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中石化化工质检题库docx

2019-07-08 16:50 来源: 震仪

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  中国石化销售企业2007年 质检岗位技术比武试题库 中国石化销售企业 职业技能竞赛和技术比武活动专业竞赛组 二。O七年四月 n 录 第一部分 化学基础知识 第一章 溶液及分析化学知识 第一早 基础化学知识 第三章 误差理论及数据处理 第二部分 石油商品学与油品质量管理 第一章 石油商品学 第二章 油品质量管理 第三部分 油品检验技术与仪器设备 第一章 油品检验技术 第二章 常用设备及计量安全知识 第四部分 实际应用分析 第一部分 化学基础知识 第一章 溶液及分析化学知识 一、填空题 固体物质的溶解度通常用 來表示。 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态吋所溶誦的质量 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ;少数固体物质的溶解度受温度 ;极少 数固体物质的溶解度随温度升高而 o 增大;影响很小;减小 在一定温度下,a克氯化钠的饱和溶液里含b克氯化钠,此饱和溶液中氯化钠的质量分数为 %o此温度时氯化钠的溶解度为 go (b/a) X100; 100b/ (a~b) 4?溶质的质量分数是 ,用 符号表示。 溶质质量与溶液质量之比;⑺ 20g质量分数为15%硫酸钠溶液里含硫酸钠 g,含水 go 3; 17 标定标准滴定溶液的浓度时,单次标定的浓度值与算术平均值之差不应大于算术平均值的 ;至少取 标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度;标准滴定溶液的 浓度值取 位有效数字。0.2%;三次;四 配制的标准滴定溶液的浓度值与所规定的浓度值Z差不应人于规定的浓度值的 。土5% &标准滴定溶液要用 瓶盛装,见光易分解的溶液要放于 瓶中;浓碱溶液应用 瓶盛装,若装在玻璃瓶小,应用橡皮塞塞紧,不耍用 塞。 具塞试剂;棕色;塑料;玻璃 常温时(25°C)水的离子积常数为 o 1.0X10 14 10?标定硫酸标准滴定溶液,所用指示剂为 o漠甲酚绿一卬基红混合指示液 11?缓冲溶液一般是由 组成的。弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐 用碱滴定酸时宜用 作指示剂,用酸滴定碱时,宜用 作指示剂。 酚瞅;甲基橙 常用的酸碱指示剂一?般是 和 ;能作酸碱指示剂的原因 TOC \o 1-5 \h \z 是 O 有机弱酸;有机弱碱;当溶液屮的pH值改变吋,指示剂由于结构的改变而发生颜色的变化 配合滴定法是指利用 反应进行的容量分析方法,常用的滴定剂为 ,最常用的指示 剂属于 。配合;EDTA;金属指示剂 电离平衡是 o 在一定条件下,电解质分了电离成离了的速率和离了重新结合成分了的速率相等时的状态 电离平衡是 平衡,当 、 等条件发生变化时,平衡就向能够使这种变化 的 方向移动。动态;温度;浓度;减弱 二、选择题 盛装酸性液体的试剂瓶,要用()。 (D)都可以(D)都可以(A)玻璃塞 (B)橡皮塞 (D)都可以 (D)都可以 D 盛装碱性液体的试剂瓶,采用()。 (A)玻璃塞 (B)橡皮塞 (C)软木塞 锯酸洗液是一种()。 强氧化剂 (B)强还原剂 (C)弱氧化剂 ⑴)弱还原剂 配好的佑酸洗液应为()。 (D)黑色(D)黑色红色 (B)紫红色 (D)黑色 (D)黑色 失效的銘酸洗液为() (A)黑绿色 (B)紫红色 (C)深褐色 A 用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定氢氧化钾乙醇溶液时,用()作指示剂。 (A)甲基橙 (B)酚臥 (0甲酚红 (D)碱性蓝 B 7?溶液标定时,当滴定到终点时至少应等待( )秒钟后才能进行滴定读数。 (A)15 (B) 30 (C)45 (D) 60 B &用无水碳酸钠作基准物标定盐酸标准滴淀溶液时,终点是()o (A)粉红色 (B)浅黄色 (C)橙色 (D)暗红色 D 配制lOOOmL 0. 05mol/L氢氧化钾乙醇标准滴定溶液时,理论上需固体氢氧化钾的量为2. 805 克,而实际上往往称取3克,是因为()。 氢氧化钾易吸收水分 防止乙醇静置后挥发损失 配制的浓度易稍大于0. 05mol/L 防止配制时损失氢氧化钾 A 浓度均为0. lmol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是() [Na] [HCOO「] [OH-] [H*] [HCOO-] [Na] [0H_] [H*] [Na ] = [HCOO-] = [OH-] = [H+] [Na ] = [HCOO_] [0H_] [H*] A 在一定温度时,某物质的溶解度为S克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为()。 (A)人于S% (B)等于S% (C)小于S% (D)无法判断 C 要使硝酸钾的溶解度增大,采用的方法是()o (A)増加溶剂(B)增加硝酸钾 (C)不断搅拌 (D)升高温度 D 和同质量的质量分数均为10%的两份碳酸钠溶液混合后,所得溶液的质量分数是()%。 (A)5 (B)10 (C)20 (D) 30 B 14. 0. lmol/L的NaCl、MgCl?、Alg三种溶液各50mL,各溶液中氯离子的物质的量浓度()。 (A)相同 (B)无法比较 依次为 0. lmol/L、0. 2mol/L、0. 3mol/L 依次为 0. 3mol 0. 2mol 0. lmol C 15.用lOOOg水配制成质量分数为0. 9%的氯化钠溶液,需要氯化钠()o (A) 8g (B)9. lg (C)10g (D)90g B 三、判断题 酸使酚駄指示剂变红。( ) X 正确答案:酸使酚駄指示剂不变色。 珞酸洗液可以多次使用,直到颜色变黄。() X 正确答案:珞酸洗液可以多次使用,直到颜色变绿。 注意不要使用钻酸洗液去洗涤沾有酒精、汽油或很多油脂等有机物的仪器,以免洗液很快溶 TOC \o 1-5 \h \z 解。( ) X 正确答案:注意不要使用珞酸洗液去洗涤沾有酒精、汽油或很多油脂等有机物的仪器,以免洗 液很快失效。 用于配制标准滴定溶液的基准物质具有较低的分了量。( ) X 正确答案:用于配制标准滴定溶液的基准物质应具有较高的分子量。 配制标准滴定溶液时,要准确量取计算出來的量,再用基准物质标定。( ) X 正确答案:配制标准溶液时,取比计算出来的数稍多一些量,呢制成一个接近所需浓度的溶液 再用基准物质标定。 配制标准滴定溶液时用的移液管,滴定管,容量瓶等,应是检定合格的。( ) V 在分析化验小,凡能直接配制成标准溶液的纯物质或已知准确含量的物质称为基准试剂。 ( ) V &因为硫酸的比重大,配制辂酸洗液时,应将重珞酸钾水溶液缓缓倒入硫酸小。( ) X 正确答案:因为硫酸的密度人,配制珞酸洗液时.应将硫酸溶液缓缓倒入重倂酸钾溶液中。 9、 两种不同浓度Xi%和X2%,体积分别为V】和V2的HC1。混合后,其浓度x= (xg /2o () X 正确答案:X= (V1X1+V2X2)/ (V1+V2) 10、 配制c(K0H)=0. 05mol/L的KOH-乙醇溶液1 OOOrnL,需称取约2. 8g的KOH固体。() V 11 ?对配制好的KOH-乙醇溶液,可用NaCl进行标定。() X 止确答案:对配制好的KOH-乙醇溶液,可用苯二甲酸氢钾进行标定。 KOH-乙醇标准滴定溶液和盐酸-乙醇标准滴定溶液有效期为一个刀。() X 正确答案:KOH-乙醇标准滴定溶液和盐酸-乙醇标准滴定溶液有效期为半个月。 普通烘箱不具有防爆设施,故易燃物不能放入其中。() V TOC \o 1-5 \h \z 14?一般化学分析用三级水的电导率不大T 0. 50mS/nio ( ) V 15?在H2S的电离平衡中,FT与萨离子的浓度存在2: 1的关系。( ) X 正确答案:H?S是弱电解质,分两步电离,且第二步电离平衡常数非常小,实际上溶液中存在着 H\ HS\ S2, S?「很少。所以,在 晞 的电离平衡中,IT与S?■离子的浓度不存在2: 1的关系。 弱电解质的相对强弱可以从电离常数值的大小来判断。( ) (V) 电离平衡常数越大,达到平衡时离子浓度也越人,即电解质电离得越多。( ) V 1&在一定的温度下,电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。( ) 正确答案:对于弱电解质的稀溶液來说,在一定温度下,电离平衡常数不随浓度的变化而变化。 对于给定电解质,电离平衡常数与温度有关,但温度对电离平衡常数影响并不显著。( ) V 比较多元弱酸的酸性强弱时,只需比较它们的一级电离常数就可以。( ) 在缓冲溶液中即使加入少量的强酸或强碱都能使缓冲溶液的pH值发生较大的变化。( ) X 正确答案:在缓冲溶液屮加入少量强酸或强碱,缓冲溶液都能使溶液的P1I值基本不变。 22.设S 22.设S为溶解度,则 溶质量_ 100 正确答案:(溶质量/溶剂量)二S/100 判断下列说法是否正确,并简单说出理由。 20°C时,36g氯化钠可溶解在100g水里,所以20°C时氯化钠的溶解度是36g。 20°C时,把36g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液,所以20°C时氯化钠的溶解度是36g。 把20g某物质溶解在36g水里,恰好制成了饱和溶液,这种物质的溶解度是36g o (X) 正确答案:三种说法都不正确,正确的说法是:20°C时,把36g氯化钠溶解在100g水里制成了 饱和溶液,所以20°C时氯化钠在水里的溶解度是36g。第(1)种说法未说制成饱和溶液,第 (2)种说法未说溶解在100g水里,第(3)种说法未提到在某温度下制成了饱和溶液。 下面的说法是否正确?如不正确,应该怎样改正。 在20°C时,100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜,硫酸铜的溶解度是10? 在20°C时,100g水溶解21g硫酸铜,这种硫酸铜溶液屮溶质的质量分数是21%。 将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100g质量分数为5%的NaCl溶液,稀释后溶液中 溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半。 lOOmL 质量分数为 98%的 H2SO4 (密度为 1. 84g/cm3)中含有 H2SO4 184go X 正确答案:在20°C时,100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜,硫酸铜的质量分数是10%。 X 止确答案:在20°C时,100g水溶解21g硫酸铜制成饱和溶液,硫酸铜的溶解度是21呂。 X 正确答案:将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100g质量分数为5%的NaCl溶液,稀释后 溶液中溶质的质量与稀释前溶液中溶质质量相同。 X 正确答案:100XL84X0. 98=180. 3(g), lOOmL 质量分数为 98%的 H2SO4 (密度为 1. 84g/cm3)中 含有 H2S04 180. 3g 20. OOmL H2S04溶液,用c(NaOH)=O. 1036mol/L的NaOII标准溶液进行滴定,终点时共消耗 NaOH 溶液 20. 35mL,则 H2SO4溶液的浓度 c (H2SO4) =0. 05271mol/Lo () 四、综合分析题 为什么指示剂变色范围越窄越好? 答:指示剂的变色范围越窄,当pH值稍有改变时,指示剂由一利颜色变为另一种颜色敏锐,这 样有利于提高测定结果的准确度。 配制硫酸溶液时应注意什么? 答:配制硫酸溶液时应将浓硫酸慢慢倒入水中,不断进行搅拌。切勿将水倒入硫酸中。 酸性溶液里有没有0H?碱性溶液里有没有H1?为什么? 答:在常温时,由于水的电离平衡的存在,不仅纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,H+浓度 和0H-浓度的乘积总是-?个常数。在屮性溶液里,浓度和0H浓度相等,在酸性溶液里不是没 有0H ,而是其中的FT浓度比0H浓度大;在碱性溶液里也不是没有R,而是其中的0H浓度比H 浓度人O 写出1IA(:和NIL在水屮的电离平衡表达式和电离常数表达式。 答:HAc = H++ Ac- Ka= {c(H+) ? c( Ac ) } /c(HAc) NH3 ? H20 = NH; + + OH- Kb= {c (NH/) ? c (OH ) } /c (NH3 ? H20) 怎样配制碱性兰6B指示剂?对该指示剂如何进行灵敏度检査? 答:称取碱性兰6B lg,称准至O.Olg,然后将它加在50mL煮沸的95%乙醇屮,并在水浴屮冋 流1小时,以便除去乙醇屮的二氧化碳,冷却后过滤。取0. 5mL碱性兰6B乙醇溶液,加入50mL 乙醇,煮沸后,滴入1-2滴0. 05mol/L氢氧化钾乙醇溶液,应从蓝色变成浅红色,冷却后又能 恢复成浅蓝色。 直接配制标准滴定溶液的物质应具备什么条件? 答:(1)必须具有足够的纯度,纯度在99. 9%以上;(2)物质的组成与化学式应完全相符合;(3) 性质稳定。 (1)氢氧化钠 (2) (3)硝酸银 (4) (5)高猛酸钾 (6) (8)盐酸-乙醇 (9) 答:(1) 答:(1)两个月 (4)两个月 (7)两个月 硫代硫酸钠 (7) EDTA 硫酸 (2) 15天(5) (2) 15天 (5)两个月 (8) 15天 (6)两个月 (9)两个月 &配制氢氧化钾一乙醇溶液用的乙醇,为什么需要精制? 答:乙醇中常含有醛,若川含有醛的乙醇溶液配制氢氧化钾一乙醇溶液,醛在稀碱溶液影响卜, 会发生缩合反应,随着时间的延长,会使氢氧化钾一乙醇溶液变黄,产生沉淀,改变氢氧化钾 的浓度。 五、计算题 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2?8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质 的质量分数。 解:这瓶溶液中溶质的质量分数为: (2. 8/20) X 100%二 14% 答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 配制5%的硫酸溶液500mL,问应取60%的硫酸溶液多少毫升? 解:已知 5二60%, C2二5%, V2二500 求 V” V,= (V2 ? cj/c产 500X—=41.7(mL) 60% 答:应取 60%H2S04 41. 7mL 用0. 2948g邻苯二屮酸氢钾作基准物标定氢氧化钾乙醇溶液,共消耗氢氧化钾乙醇溶液 27.89mL,空白试验消耗氢氧化钾乙醇溶液0. 02mL,求该标准滴定溶液的浓度。(公式为: 尸仍/[(%一%) X0. 2042]) 解:由公式 0.2042]得: cfO. 2948/ (27. 87X0. 2042) =0. 05183mol/L 答:该标准滴定溶液的浓度为0. 05183mol/Lo 欲配制0. lmol/L的碳酸钠(Na2C03)溶液1L,求需N&g多少克? (NM分子量106) 解:已知NMOs的燃尔质量为106 ? V mo. 1 X 1 X 106=10. 6(克) 答:Na2CO3 10.6 克。 配制2mol/L的氢氧化钠溶液100毫升,需氢氧化钠多少克? (NaOII分了量40) 解:已知NaOH的摩尔质量为40 nrc - J/- -^=2X40X-l^_=8 克 1000 1000 答:w NaOH 8 克。 丄 用P=l. 84g/mL(浓度3%二96%)的硫酸溶液,配制C辽H^OO^mol/L的溶液500mL,如何配制? 丄 HQO。 98 解:M2 (H,SO,) = 2 = 2 =49 500 m (H2SO4) =2 X 1000 x 49=49g 49 V(H2SO4)二 L84x 96% =27. 7^28mL 答:配制方法为:量取浓H2S0,28mL,缓慢注入约200mL水中,冷却后移入500mL的量瓶中,加 水至刻度,摇均匀。 今有95%和40%的硫酸溶液,用这两种溶液配制60%的硫酸溶液1000g,如何配制? 解:已知 X]二95, X2二40, X3二60,叫二 1000g 业二山:厂 nil 二 1OOO-nil m1X95%+(1000-m1) X 40%= 1000 X 60% nii 二364, m2= 1000-364=636 (g) 答:配制方法为:称取95%和40%的H2SO4分别为364g和636g,混合均匀,即得60%的昭(\溶液 lOOOgo 8.用0. Imol/LNaOH溶液滴定50mLHCl溶液,刚好用去45mLNaOH溶液,问HC1溶液的浓度为多 少? 解:C1=0. 1, V.M5, V2=50 CiVi=c2V2 0.1x45 c2= 50 =0.09mol/L 答:HC1溶液的浓度为0. 09mol/L 常用IbSOi溶液质量百分比浓度为98%,密度为1. 84g/cm3,问此ILSO-溶液的物质的量浓度为 多少? 解:18.4(mol/L)_ lOOOxpxx% _ 1000x1.84x98% 解: 18.4(mol/L) ? M 98 答:H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol/L 氯化钠在20°C时的溶解度是36g,计算20°C时氯化钠饱和溶液屮溶质的质量分数。 解:饱和溶液的质量为100+36=136 (g) 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为: (36/136) XI 00%=26. 5% 答:20°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是26. 5%o 11.如何将12mol/L浓盐酸配制成5L浓度为0. 3mol/L的盐酸溶液? 解:稀释前后溶质的质量或物质的量没有变化,所以 clVI=c2V2 据题意,设需仏休积的12mol/L的盐酸溶液 则 V尸?2 二 1.5/12 =0. 125 (L) ?? c ?? ? \7 \7 \7 \17 ?? \17 答液答1 2(A(B(c(A答(B取12mol/L ?? c ?? ? \7 \7 \7 \17 ?? \17 答液答1 2(A(B(c(A答(B 取12mol/L浓HC1 0. 125L加水至5L,搅匀后即得0. 3mol/L的HC1。 20C时硝酸钾的溶解度为31.6 g,要配制20°C的硝酸钾饱和溶液,计算: 20g硝酸钾应溶解在多少克水里? 20g水里最多能溶解多少克硝酸钾? 配制20g饱和溶液需硝酸钾和水各多少克? 军:31.6/100=20/X X=63. 3 (g) 100/31. 6二20/x20g 100/31. 6二20/x x=6. 32g 答:20g水里最多能溶解6. 32g硝酸钾。 (0解:设配制20g饱和溶液需硝酸钾xg 131. 6/31. 6=20/x x=4. 80(g) 20-4. 80=15. 2(g) 答:配制20g饱和溶液需硝酸钾4. 80g和水15. 2go 把50g质量分数为98%的H2SO;稀释成质量分数为20%硫酸溶液,需要水多少克? 解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为xg 50X98%=xX20% x=245(g) 245-50=195 (g) 答:需要水195go 配制500汕质量分数为20%的硫酸溶液,需耍质量分数为98%的硫酸多少毫升?(质量分 数为20%的硫酸溶液的密度为1. 14g/cm3,质量分数为98%的硫酸溶液密度为1. 84g/cn?) 解:设需质量分数为98%晌为x mL xX1.84 X98%=500Xl. 14X20% x= 63. 2(mL) 答:需要质量分数为98%的H2S0463. 2mLo 实验室需要配制500g质量分数为10%的盐酸,需要质量分数为38%的盐酸(密度是 19g/cm3)多少 mL? 解:设需质量分数为38%盐酸为x mL 500 X 10%二 x XI. 19X38% x=110. 6(mL) 答:需质量分数为38%的盐酸为156. 6mLo 配制 c(l/6K2Cr2O7)= 0. 0600mol/L 的标准溶液 500mL,应取 K2Cr207多少克? M(l/6K2Cr207)M9. 03g/mol 解:m=c(l/6K2Cr207) - V - M(l/6K2Cr2O7) =0. 0600X0.5 X49. 03 二l?4710g 答:需称取K2Cr207 1.4710克。 1升硫酸溶液屮含纯H.SO., 4. 904g,则此溶液的物质的量浓度c (l/2H,S04)为多少? 解:M1/2H2SO4)=49. 04g/mol 刃(1 /2H2SO4) =4. 904g c(1/2H2S04) = (4. 904/49. 04)/l=0. lmol/L 答:此硫酸溶液1/21^0,的物质的量浓度为0. lmol/Lo 1& 30%盐酸溶液,具密度为1. 15g/cm3,求该溶液的物质的量浓度。 解:1IC1的摩尔质量为36. 5g/mol 1 OOOmL盐酸溶液的质量为:1000X1. 15=1150g 1000mL盐酸溶液中HC1的质量为: 仍(HC1)二 1150X30% 二345g 则盐酸的物质的量为3454-36. 5=9. 45 (mo 1) 答:该溶液的物质的量浓度为9. 45mol/Lo 配制250mL浓度为ImoL/L的盐酸溶液,需要12mol/L的盐酸溶液的体积是多少? 解:设需要12mol/L的盐酸溶液的体积为x mL, 溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量是相等的。 设配制250mL浓度为ImoL/L的盐酸溶液,需要12mol/L的盐酸溶液的体积为x 则 x = 0. 25X 1/12 =0. 021L = 21mL 答:需要12mol/LHCl溶液的体积是21 mLo 欲配制0. 05mol/L的盐酸标准溶液,如何计算密度为1. 19g/mL.质量分数为38%的盐酸溶液 的用量?怎样配制? 解:盐酸用量的计算 HC1 摩尔质量=36. 46g/mol 配制1L浓度为0.05nx)l/L的盐酸标准溶液需要密度为1. 19g/mL、质量分数为38%的盐酸 溶液的用量为: 0. 05X1X36. 464-38%4-1. 19=4. 03(mL) 答:配制方法:因盐酸中的IIC1易挥发,所以用移液管量取稍大于计算量的盐酸4. 5mL,注入 1000mL容量瓶中,用水稀释到标线,摇匀后标定。 欲配制0. 05mol/L氢氧化钾乙醇溶液,如何计算氢氧化钾的用量(氢氧化钾的纯度为88%)?怎 样配制? 解:氢氧化钾用量的计算: KOH 摩尔质量=56. lg/mol 配制1L溶液所用KOH质量为 IX 0.05X56. 1*88%二3. 19(g) 答:配制方法:因氢氧化钾极易吸水、风化,因此称量时,要稍人于计算用量。纯氢氧化钾3.2g, 溶于100mL水中,再用900 mL精制乙醇稀释,摇匀。保存在棕色具塞玻璃瓶中,静置24小时 后取上层清液标定。 配制500mL物质的量浓度为0. lmol/L的NaOII溶液,需要NaOH的质量是多少? 解:500mL浓度为0. lmol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为: 0. 1X0. 5= 0. 05mol , NaOH 的摩尔质量为 40g/mol 0. 05X40 = 2g 答:需耍NaOH的质量是2g。 0. 100mol/L 的 HAc 溶液中,c(H)=l. 33X 10_3mol/L ,求 HAc 溶液的 pH 值。 解:pH=-Lg {c (H+) } =-Lg(1.33X10_3)=2. 88 答:HAc溶液的pH值为2. 88o 求 0. 10mol/L HAc-0. lOmol/L NaAc 缓冲溶液的 pH 值(K?『l? 76X 10 5)o 解:pH=pKa-Lg {c( HAc) /c(NaAc)) =-Lg (1.76X10-5) -Lg(O. 10/0. 10) =4. 8 答:0. lOmol/L HAc-0. lOmol/L NaAc 缓冲溶液的 pH 值为 4. 8。 求 0. 20mol/L NH3-O. 20mol/L NH}C1 缓冲溶液的 pH 值(K b=l. 79X103。 解:pH=14-pKb+Lg(C 碱/C 盐) 二 14- {-Lgl.79X 10 5} +Lg(O. 20/0. 20) =9.3 答:pH值为9.3 配制500mLpH=5的缓冲溶液,若溶液中HAc浓度为0. 20mol/L,需NaAc ? 3H20多少克? (K hac=1. 76X 10 5, NaAc. 3也0 相对分子质量为 136. 1) 解:c ( H ) =Ka ? (c 酸/c 盐) c 盐二 K hac ? c 酸/c ( H ) =1. 76X 10 5X0. 20/(1. OX 105) =0.35 (mol/L) 0. 35X500X 136. 1/1000=24 (g) 答:需NaAc ? 3H2O的质量为24g。 硫酸溶液的物质的量浓度为c(H2S0.)=0. 5251HO1/L,密度为1. 0317g/mL,求该溶液的质量分数。 (保留两位有效数字) 解:H2S0t的摩尔质量为98g/mol, 1 OOOmL 硫酸溶液的质量为:1000X 1. 0317=1031. 7g lOOOmL硫酸溶液屮H.SO.的质量为: m(H2S04)=98X0. 525=51.45 (g) 3 (H2SO4)二51. 45* 1031. 7X 100%二5.0% 答:该溶液的质量分数为5.0%。 GB/T 1792测定硫醇硫含量滴定数据见下表,硝酸银醇标准溶液浓度为0?00998mol/L,汽 油质量为32. 6980g,求硫醇硫含量。 V (mL) 0. 10 0. 60 0. 70 0. 75 0. 80 0. 85 0.9 1.0 1. 1 E (mV) 160 187 195 200 234 328 358 370 380 解:首先确定突跃变化较大的区间和邻的几个数据,用二次微商法找出发生正负变化体积V所 对应的△ 2E/AV2,用内插法计算出厶2E/AV2为零时所对应的体积,即为终点体积。 AE=E2-E, AV=V2-V! a2e/av2=(ae2/av2-ae1/av1)/ (AV2-AV,) (0. 80-0. 75) =680(0. 85-0. 80) =1880AE/AV= (234-200) (0. 80-0. 75) =680 (0. 85-0. 80) =1880 AE/AV= (328-234) / AE/AV= (358-328) / (0. 90-0. 85) =600 A2E/AV2= (1880-680) / (0. 825-0. 775) =24000 A2E/AV2= (600-1880)/(0. 875-0. 825) =-25600 V=0. 80+(0. 85-0. 80) X (24000/ (24000- (-25600))) =0. 824 (mL) 硫醇硫含量=(VXCX3. 206)/m=0. 824X0. 00998X3. 206/32. 6980=0. 00081 答:硫醇硫含量为0. 00081% (m/m)o 第二章基础化学知识 一、填空题 1 ?正戊烷和异戊烷相比, 的沸点高。 正戊烷 -CIG 叫 , -C2II5 叫 o 屮基.乙基 3?随醫原子序数的递增,化合价呈 变化。 周期性 氧化还原反应是 的化学反应。 有电子转移(得失或偏移) 盐类水解是 反应的逆反应,中和反应是 反应,水解反应是 反应。 中和;放热;吸热 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 性,强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 TOC \o 1-5 \h \z 性,强碱强酸所生成的盐的水溶液呈 性。 碱;酸;中 在配制FeCl3溶液时,为了防止水解,可以加入少量的 ,配制NgS时,可加入 。 盐酸;氢氧化钠 原子是由 和 构成的,原子核由质子和中子构成,质子带一个单位止电荷,中子 呈电屮性,电了带一个单位 ,原了不显电性,因此核电荷数二 = 。 原子核;核外电子;负电荷;核内质子数;核外电子数 9?我们把核外电子运动的不同区域看成不同的屯子层,并用2 表示从内到外的电 子层,n值越大,说明电子离核 ,能量 o I、 2、3、4、5、6、7;越远;越高 10.核外电子排布规律,第n层最多能容纳的屯子数为 o 2n2 画出下列元素的原子结构示意图:氟、氯、铝、钾。 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 从原子结构观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素其 相同, 不同;同一 纵行的主族元素,其 相同, 不同。 电子层数;核电荷数;最外层电子数;电子层数 元素周期表中共有 个横行,即 个周期。除第一?和第七周期外每一周期的元素都 是从 元素开始, 元素结束。 7; 7;誠金属;稀有?气体 同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐 ;失电子能力逐渐 ,得电子能 丿J ;金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 减小;减弱;增强;减弱;增强 16?同一主族元素,从上到下原子半径逐渐 ;失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;金属性逐渐 ,非金属性逐渐 C 增大;增强;减弱;增强;减弱 金属性最强的元素在周期表的 方,非金属性最强的元素在周期表的 方。 左下;右上 填表 原了结构示意图 \ +11 ;2 8 1 、 z / / / 7、 16 ;2 8 6 、一/ ! 1 1 厂r、\ \ \ (+17)2 8 7 / / / / 周期 )) 族 元素名称和符号 最高价氧化物的 化学式 最高正化合价 最高价氧化物对 应的水化物的化 学式及酸碱性 3 3 3 2 I A VIA VI1A VA 钠Na 硫S 氯Cl 氮N Na20 S03 Cl207 +1 +6 +7 +5 NaOH,强碱 H2SO4,强酸 HC10,,强酸 HNO3,强酸 19?元索周期表与原子结构的关系,周期序数二 ,主族序数二 二 主族元素的负 化合价数二 。 电子层数;—羸亦电子数;元素的最高正化合价数;8—主族序数 写出下列物质的化学式,并指出带线元素的化合价。 高猛酸钾、硫代尬酸钠、重蛰酸钾、四氧化三铉、氧化亚廻、氢氧化蚩、噬酸钠。 KMnO4 +7; Na2S203、+2; K2Cr2O7 +6; Fe304 (FeO. Fe203) 、+2 和+3; Cu20 +1; Al (OH) 3、 +3; Na3POi +5 电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是 的化合 物叫碱。 氢离子;氢氧根离子 写出下列物质的电离方程式 硝酸 硫酸 氢氧化钾 氢氧化顿 硫酸钠 NH3 ? H,0 CHaCOOH 硝酸 HNO:FIT+NO3一 ; 硫酸 H2S0^2H++S042-; 氢氧化钾 KOH^K+OH ; 氢氧化顿 Ba (Oil) 2^Ba2++20ir; 硫酸钠 Na2SO^2Na++ SO厂;NH3 -也0= NH; + OH; CH3COOH-CH3COO +H+ 酸、碱、盐间发生复分解反应的条件是 o 两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成 24 ?在 C12、也、Al CO、IICK FeSO4 FeCh、KMnO4^ HNO3、浓 H2S04 屮,常做氧化剂的是 常做还原剂的是 。 CI2、FeCl3 KMnO4 HNO3 浓 H2SO4; 也、Al、CO、 FeSO4 HC1 从氧化还原反应的角度判断: FeSOi+Zn = ZnSO彳+Fe FeSO4 是 剂 2FeS0产FeG+SO? f+S0.3 f FeSO;是 剂 FeSO.1+2KOIl=Fe (OH) 2 I +K2SO. FeSO4 是 剂 氧化剂;既是氧化剂,乂是还原剂;既不是氧化剂也不是还原剂 同系物是指 o 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CIL原子团的物质 27?化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象称为— 合物互称为 。 同分异构现象;同分界构体 2&取代反应是指 o 有机物分子里某些原子或原子团被?其他原子或原子团所代替的反应 加成反应是指 o 有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 聚合反应是指 o 由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质量较大的化合物分子的反应 在一定条件下,使长链疑断裂为短链坯的反应称为 o 裂化反应 32 ?坯的衍生物从结构上说可以看成桂分子里的 被其他原子或原子团取代而演变成 的化合物,在化学性质方面,坯分子屮能决定化合物特殊性质的原子或原子I才I叫—,碳碳双 键和碳碳三键(是或不是) 官能团。 氢原子;官能团;是 33?现有6种链坯:CJU、C9H16 . G出32、心了血、C7H14,。氐,其中属于烷坯的是 烯坯的是 ,属于块坯的是 。 烷怪 C15H32 ;烯桂 C$Hi6、 G7H34、C7H11 ;块桂 C9H16、CsHbi 烷怪是根据分子里所含的 的数冃来命名的,从一到十,依次用 碳原子;甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 桂的物理性质随着碳原子数的递增,在常温下,它们的状态由 、 密度逐渐 o 气态、液态、固态;增大 氧化指 的过程,还原指 的过程,失去电子的物质称为 受电子的物质称为 ,它本身被 。 失去电子;得到电子;还原剂;氧化;氧化剂;还原 在周期表中还原性最强的一族元素是 是 ;氧化性最强的一族元素是 是 O 碱金属;1;卤族元索;7 电光分析天平的减量法主耍用來称取少量_ 易吸水;易氧化;易与CO?反应 :具有同分异构现彖的化 来表示。 ,它木身被 ,接 ,它们原子最外层上的电子数目 ,它们原子最外层上的电子数目 和 的固体试剂。 二、选择题 某滴定管最小分度为0. 05mL,则读数时应读至()mLo 0.05 (B)0.005 (C) 0.5 (D)0.001 B 化验室常用的分析天平的最大称量范围是()克。 ⑷100 (B)200 (C)500 (D)1000 B 排除碱式滴定管中的气泡时,手指应挤压玻璃球的()o ⑷下部 (B)中部偏上 (C)中部偏卜- (D)上部 B 分析天平屮应当用()作干燥剂 浓硫酸 (B)氯化钙 (C)氧化钙 (D)硅胶 D 提纯乙醇的方法一般是()。 (D)萃取蒸侧 ⑻抽提 (C) (D)萃取 A 縮酸洗液变为()色时即失效。 ⑷红 (B)蓝 (C)黑 (D)绿 D 使用洒精灯时,酒精加入量不能超过酒精灯容量的()。 1/2 (B)2/3 (C)3/4 (D)4/5 B 下列标准滴定溶液()应当存放在棕色瓶中。 氢氧化钾乙醇标准滴定溶液 盐酸标准滴定溶液 EDTA标准滴定溶液 三者都应该 A 下列物质属于纯净物的是()o 自來水 (B)液氧 (C)米醋 (D)盐酸 B 10?同种元素的原子和离子,一定具有相同的()。 电子层数 (B)质量 (C)质子数 (D)电子数 C 11?当电器设备失火时,在酸碱灭火器、泡沫灭火器和液态二氧化碳灭火器屮选择液态二氧化碳 灭火器的主要原因是:() 液态二氧化碳汽化时吸收大量的热量 二氧化碳的密度比空气大 液态二氧化碳不导电 液态二氧化碳的床强大 C 12 ?下列物质中属于化合物的是()o 空气 (B)液态氧 (C)矿泉水 (D)氢氧化钾 D 13?化学符号“N”除表示氮元素外,还能表示()。 (A)氮气 (B)氮原子 (C)氮分子 (D)氮离子 B F列气体中,既不能燃烧也不能支持燃烧的是()o (A)H2 (B)02 (C)CO (D) co2 D 15?在下列物质屮,长期放置在空气屮能发牛:氧化还原反应的是()o ⑷ N@02 (B)Na2SO4 (C) Na2CO3 (D)NaOH A 下列溶剂那些能溶于水( ) (A)石油醸 (B)丙酮 (C)甲苯 (D)无水乙醇 B、D 17?根据常见元素的化合价,下列物质的化学式(括号内)书写错误的是()。 (A)氧化镁(MgO) (B)氯化铝(A1C1) (C)硫酸亚铁(FeSO.,) (D)氧化钠(陆0) B 18.用于化学分析的纯水,pH值约在()范围内. (A)5? 0?6. 0 (B)5. 5?6. 5 (C)5. 5-7.0 (D) 7. 0?& 0 A变色硅胶干燥时为() A 变色硅胶干燥时为() (A)绿 (B)蓝 (C)红 B 变色硅胶受潮后变成( (A)红 ⑻粉红 (C)紫 B 21?受潮的变色硅胶可在( (A)60 (B)80 (C)IOO (D)紫 )色。 (D)桔黄 )°C烘干使其变为蓝色后使用。 (D)120 D D 下列有关乙块性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是()o ⑷能燃烧纶成二氧化碳和水 能发生加成反应 (0能与高镒酸钾发生氧化反应 (D)能与氯化氢反应生成氯乙烯 D 下列那种物质不是强氧化剂()。 (A)双氧水(B)硝酸 (C)重侪酸钾 (D)盐酸 D 下列那个元素与其它元素不是同族元素()o (A) F (B) Br (C)I (D) C D 25?下列哪种物质不是芳香坯()。 (A)苯 (B)甲苯 (C)丙苯 (D)MTBE D氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠,可加入适量()。 D 氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠,可加入适量()。 (A)铁屑 (B)氯化顿溶液 (C)硝酸银溶液 (D)氢氧化钾溶液 B 下列实验操作错误的是()。 A 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()。 (A)干冰灭火剂 (B)黄砂 干粉(含NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂 B 下列离了方程式中错误的是()。 铁跟稀硫酸反应2Fe+H丄2F『+3H“ 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca (HCO:J) 2+2H=Ca2^2H20+2C02 t (0醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH =CH3C00 +也0 碳酸镁跟硫酸反应 MgC03+2H+=Mg2++H20+C02 t A 下列含氮物质,按氮的化合价由低至高排列的是()。 (A)血、NO2、NO、NH3 (B)NO2 NO、 N2 NH3 NH3、2、NO、NO? (D) N2、NO、NH3、N02 C 下列化学式屮,不正确的是( )。 (A) ZnSO1 (B) ZnO (C) C02 (D)A102 D 摩尔是表示()。 (B)物质的量(D)6. 02X 10 (B)物质的量 (D)6. 02X 1023 个微粒 (C)物质的量的单位 C 下列关于摩尔质量的正确说法是()o 摩尔质量是lmol物质的质量 摩尔质量是物质式量的6 . 02X 1023倍 二氧化硫的摩尔质量是64 摩尔质量的单位是摩 A 0. 5mo 1的也含有()。 (A) 0. 5 个氢分了 (B)6. 02 X 10个氢分了 (03. 01 X 10个氢分子(D)6. 02X 1023个氢原子 C、D 下列关于摩尔的说法屮正确的是()。 摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 摩尔是物质的量的单位 (0摩尔是以克为单位的质量单位 (D) 1摩尔任何物质的质量等于该物质的分子量 B 质量是18. 23g的氯化氢是( )摩尔。 (A)1.0 (B)0.5 (C)0.025 (D) 0. 1 B 硫酸铜晶体(CuSO4 ? 5H20)中CuSO4和II2O的质量比约是()。 (A) 10:1 (B)12:l (01.8:1 (D)9:l C 在H2S01+2Na0H-Na2S01+2H20反应中,若以H2SO1为基本单元,NaOH基本单元是()。 (A)NaOll (B) l/2NaOH (C)2NaOII (D)以上都不对 C 98. 08g硫酸,以1/2H2SO4作为基本单元,硫酸的物质的量为()。 (A)lmol (B)0.5 mol (C)2 mol (D)3 mol C 甲基橙指示剂的颜色变化由( )o ⑷黄一紫 (B)橙一红 (C)无一红 (D)无一蓝 B 碱性兰的变色范围是pH为( )。 (A) 9. 3—10. 5 (B) 10. 0—12 (C) 11—13 (D) 9. 4—14 D 在FU的弱酸溶液屮H4■离子的浓度指的是()o —级电离所生成的FT离子浓度。 二级电离所牛?成的FT离子浓度。 三级电离所生成的1T离子浓度。 这三级电离所产生总的H+离子浓度。 D 下列盐的水溶液中呈酸性的是()。 (A) NaAc ⑻ NH;C1 (C) Na2C03 (D)NafOi B 欲配制pH值为3的缓冲溶液,已知有下列物质的心数值,应选哪种物质。() (A)HCOOH K=l. 77X104 (B)HAc Ka=1.76X10 5 NH3 - H20 Kf1? 79X10 5 (D)以上都不对 A 在配制FeCls溶液时,采用下述办法正确的是()。 加入少量NaOH溶液。 加入少量盐酸溶液。 给溶液加热促使FcCh固体溶解。 加入少量氨水 B 化学反应达到平衡时,正反应和逆反应都应在继续进行,正、逆反应速度()。 (A)相等 (B)不相等 (C)相差很大 (D)相差较小 A 化学反应平衡时,止反应和逆反应都应在继续进行,正、逆反应速度相等,反应物和牛成 物的浓度是()o (A)变化 ⑻一定 (C)相等 (D)动态 B 下面是四种溶液的pH值,其屮酸性最强的是()o (A) pH = 3 (B) pH = 1 (C) pH = 13 (D) pH = 9. 5 B 下面说法正确的是()。 中性溶液的pH值等于零。 非金属氧化物都是酸性氧化物。 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 FeCls溶液呈碱性。 C 下列反应中属于中和反应的是()。 Na2CO3 +2HC1 二 2NaCl+H20+C02 t Ag2C03 + 2NaCl 二2AgCl I +Na2C03 Fe (OH) 3 + 3HC1 = FeCh+ 3H20 3NaOH + FeCl3 = Fe (Oil) 31 + 3NaCl C 在化学反应中,如果某元素由化合态变为游离态,则该元素被()。 (A)被氧化 (B)被还原 (C)可能被氧化也可能被还原 既没有被氧化也没有被还原剂。 C 在 3N02+H20=2HN03+N0 f 反应屮 N02( )。 (A)是氧化剂 (B)是还原剂 (0既是氧化剂又是还原剂 (D)既不是氧化剂又不是还原剂 C 在4Zn+10HN03 (很稀)=4Zn(N03)2+NH4N03+3H20的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还 原的物质的量是(),主要还原产物是NHAOso (A)lmol (B)2mol (C)4mol (D)lOmol A 下列物质屮,在-?定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,但不能使KMnOJ酸性溶 液褪色的是()。 (A)烷 (B)苯 (C)乙烯 (D)乙烘 B 下列各疑中,完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量Z比为2: 1的是()。 (A)乙烷 (B)乙烯 (C)乙烘 (D)苯 C、I) 苯与乙烯、乙烘相比较,下列叙述正确的是()o (A)都容易发生取代反应 (B)都容易发生加成反应 (0乙烯与乙烘易发生加成反应,苯只能在特殊条件下才发生加成反应。 (D)乙烯和乙块易被KMnO.氧化,苯不能被KMg氧化。 C、D 甲苯与苯相比较,下列叙述屮不正确的是()。 (A)常温下都是液体 (B)都能使KMnO4酸性溶液褪色 (0都能在空气屮燃烧 (D)都能发生取代反应 B 化学分析用纯水屮金属阳离子的定性检查是通过銘黑T试验,取水样10mL,加入2-3滴 pH二10的氨缓冲溶液,加入珞黑T指示剂2-3滴,若呈()色,说明无金属离子。 (A)红色 (B)红紫色 (C)紫色 (D)蓝色 D 59?强碱滴定强酸的滴定突跃范围不仅与体系的性质冇关,而且与酸碱溶液的浓度有关,浓度 越人,pH突跃范围() (人)越小(B)不一定(C)越大(D)不变 C 三、判断题 称量瓶主要用于准确称量或烘干试剂,称量时不能用于?直接拿取。() V 量筒中液体读数时,视线与液体弯月而的最高点在同一水平面上。() X 正确答案:量筒中液体读数时,视线与液体弯月而的最低点的切线在同一水平而上。 瓷制器皿,可川火焰直接灼烧,或在高温炉内灼烧至1000°Co () V 4?滴定前,要先记下滴定管液而的初读数并用干净的小烧杯内壁碰下悬在滴定管尖端的液滴。 () 1摩尔C0?和1摩尔CO的体积相同。() X 正确答案:在标准状态下,1摩尔C02和1摩尔CO的体积相同。 摩尔是国际单位制基本单位Z-o () V TOC \o 1-5 \h \z 在金属钠中,钠的化合价为+1价。( ) X 正确答案:在金属钠屮,钠的化合价为零。 在硫化氢(PLS)中硫元索的化合价为-2。( ) V 铁有可变化合价+2和+3价,因此在氧化铁(Fs()3)屮铁的化合价既是+2价,又是+3价。( ) X 正确答案:+3价 溶液的酸碱度常用pH值来表示,pH二7时,溶液呈屮性,pH〈7时,溶液呈碱性。( ) X 止确答案:溶液的酸碱度常川pH值來表示,pH二7时,溶液呈中性,pH7时,溶液呈酸性。 11?能改变化学反应速度,而本身质量和化学性质在反应前后稍冇改变的物质,叫做催化剂。 ( ) X 止确答案:能改变化学反应速度,而木身质量和化学性质在反应前后仍保持不变的物质,叫做 催化剂。 催化剂对化学平衡移动有重要影响。( ) X 正确答案:催化剂对化学平衡移动没有影响。 今有质量分数为 95% ( P .=1. 84g/cm3)和 40%( P 2=1. 30 g/cm3)的 H2SO4溶液,用于配制 lOOOmL 质量分数为60%(P 3=1. 50 g/cm3)的H2SO4溶液,需用95%硫酸691mL。() X 正确答案:需用95%硫酸309. 4mL 川、综合分析题 1?简述基准物质应具备什么条件? 答:基准物质应具备的条件是: 纯度高; (2)组成(包括结晶水)与化学式精确符合; (3)反应时不发生副反应; (4)使用时容易溶解; (5)具有较高的分子量。 简述什么叫干燥,常川干慄剂有哪些? 答:干燥是指除去附在固体、气体或混在液体内的少量水分,也包括除去少量的溶剂。常用干 燥剂有浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙,硅胶、硫酸钠、氯化钠等。 简述选择使用干燥剂时应注意哪些? 答:选用干燥剂时应注意以下儿点: 干燥剂应不与被干燥物质发生任何化学反应; 不应溶于被干燥物质中; 对被干燥物质无催化作用; 干燥速度快,吸水量大,价格低廉。 4?滴定分析法一般可分为哪几种? 答:根据化学反应的类型,滴定分析法一般可分为以下几种: (1)酸碱滴定法;(2)沉淀滴定法;(3)配合滴定法;(4)氧化述原滴定法。 适用于进行容量分析的化学反应必须具备什么条件? 答:适用于进行容量分析的化学反应必须具备下列条件: 反应必须是定量完成的,即反应按一定反应方程式进行,无副反应发生; 反应速度要快,对于速度慢的反应应有适当措施提高反应速度; 要有适当的指示剂或其他物理化学方法来确定滴定反应的终点。 氧化还原滴定法有几类,各以什么作为标准溶液? 答:有四类,高猛酸钾法、重钻酸钾法、碘量法、漠酸钾法;各以高猛酸钾溶液、重铅酸钾溶 液、碘和硫代硫酸钠、澳酸钾-澳化钾溶液作为标准溶液。 高猛酸钾作氧化剂,在强酸性溶液和在中性或碱性溶液中与还原剂作用的反应有什么不同? 答:在强酸性溶液屮,血0「被还原成MiA在屮性或碱性溶液屮,MnO「被还原成Mn02o 写出邻、间、对二甲苯的结构式。 答: (3)对二甲苯 ⑴邻二甲苯 (2)间二甲苯 完成下列化学方程式: (1) (2) (3) (4) 解:(1) (2) (3) (4) (5) Ca (OH) 2+CO2— Fe (Oil) 3+II2SO — NaOH+CuCI2— NaOH+SO:— Ca (OH) 2+K2CO: — Ca (Oil) 2+CO2二CaC()3 l +也0 2Fe (OH) 3+3也SO4=Fe2 (S04) 3+6H20 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu (OH) 2 I 2NaOH+SO3=Na2SO.,+H2O Ca (OH) 2+K2CO:汙CaCON +2KOH 写出下列盐的名称: 蚀 Al (NOQ 3 Ca (H2PO J 2 答:硫酸钾、 FeSO4 MgS NaIICO;i Mg (OH) Cl NaH^PO, 硫酸亚铁、硫化镁、 磷酸二氢钙、 CaSO4 Cu2 (Oil) 2SO4 MgSOa 硫酸钙、亚硫酸镁、硝酸铝、碳酸氢钠、 磷酸二氢钠 碱式氯 化镁、碱式硫酸铜、 11?配平下列氧化还原反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解: (1) (2)

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