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中石化化工质检题库

2019-07-08 16:50 来源: 震仪

  中国石化销售企业 2007 年 质检岗位技术比武试题库 中国石化销售企业 2007 年 质检岗位技术比武试题库 中国石化销售企业 职业技能竞赛和技术比武活动专业竞赛组 二○○七年四月 中国石化销售企业 职业技能竞赛和技术比武活动专业竞赛组 二○○七年四月 目 录 第一部分目 录 第一部分 化学基础知识 第一章 溶液及分析化学知识 第二章 基础化学知识 第三章 误差理论及数据处理 第二部分 石油商品学与油品质量管理 第一章 石油商品学 第二章 油品质量管理 第三部分 油品检验技术与仪器设备 第一章 油品检验...

  中国石化销售企业 2007 年 质检岗位技术比武试题库 中国石化销售企业 2007 年 质检岗位技术比武试题库 中国石化销售企业 职业技能竞赛和技术比武活动专业竞赛组 二○○七年四月 中国石化销售企业 职业技能竞赛和技术比武活动专业竞赛组 二○○七年四月 目 录 第一部分目 录 第一部分 化学基础知识 第一章 溶液及分析化学知识 第二章 基础化学知识 第三章 误差理论及数据处理 第二部分 石油商品学与油品质量管理 第一章 石油商品学 第二章 油品质量管理 第三部分 油品检验技术与仪器设备 第一章 油品检验技术 第二章 常用设备及计量安全知识 第四部分 实际应用分析 第一部分 化学基础知识 第一章 溶液及分析化学知识 一、填空题 1.固体物质的溶解度通常用____________________________________来表示。 在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2.大多数固体物质的溶解度随温度升高而______;少数固体物质的溶解度受温度______;极少数固体物质的溶解度随温度升高而______。 增大;影响很小; 减小 3.在一定温度下,a 克氯化钠的饱和溶液里含 b 克氯化钠,此饱和溶液中氯化钠的质量分数为______%。此温度时氯化钠的溶解度为______g。 (b/a)×100; 100b/(a-b) 4.溶质的质量分数是_____________________________,用______符号表示。 溶质质量与溶液质量之比; 5.20g 质量分数为 15%硫酸钠溶液里含硫酸钠______g,含水______g。3;17 6.标定标准滴定溶液的浓度时,单次标定的浓度值与算术平均值之差不应大于算术平均值的______;至少取______标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度;标准滴定溶液的浓度值取______位有效数字。0.2%;三次;四 7.配制的标准滴定溶液的浓度值与所规定的浓度值之差不应大于规定的浓度值的______。5% 8.标准滴定溶液要用______瓶盛装,见光易分解的溶液要放于______瓶中;浓碱溶液应用______瓶盛装,若装在玻璃瓶中,应用橡皮塞塞紧,不要用______塞。 具塞试剂;棕色;塑料;玻璃 9.常温时(25℃)水的离子积常数为__ ____。1.0×10-14 10.标定硫酸标准滴定溶液,所用指示剂为 。溴甲酚绿-甲基红混合指示液 11.缓冲溶液一般是由 组成的。弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐 10.用碱滴定酸时宜用 作指示剂,用酸滴定碱时,宜用 作指示剂。酚酞;甲基橙 12.常用的酸碱指示剂一般是 和 ;能作酸碱指示剂的原因是 。 有机弱酸;有机弱碱;当溶液中的 pH 值改变时,指示剂由于结构的改变而发生颜色的变化 13.配合滴定法是指利用 反应进行的容量分析方法,常用的滴定剂为 ,最常用的指示剂属于 。配合;EDTA;金属指示剂 14.电离平衡是 。 在一定条件下,电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态 15.电离平衡是 平衡,当 、 等条件发生变化时,平衡就向能够使这种变化 的方向移动。动态;温度;浓度;减弱 二、选择题 1.盛装酸性液体的试剂瓶,要用( )。 (A)玻璃塞 (B)橡皮塞 (C)软木塞 (D)都可以 D 2.盛装碱性液体的试剂瓶,采用( )。 (A)玻璃塞 (B)橡皮塞 (C)软木塞 (D)都可以 B 3.铬酸洗液是一种( )。 (A)强氧化剂 (B)强还原剂 (C)弱氧化剂 (D)弱还原剂 A 4.配好的铬酸洗液应为( )。 (A)红色 (B)紫红色 (C)深褐色 (D)黑色 C 5.失效的铬酸洗液为( ) (A)黑绿色 (B)紫红色 (C)深褐色 (D)黑色 A 6.用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定氢氧化钾乙醇溶液时,用( )作指示剂。 (A)甲基橙 (B)酚酞 (C)甲酚红 (D)碱性蓝 B 7.溶液标定时,当滴定到终点时至少应等待( )秒钟后才能进行滴定读数。 (A)15 (B)30 (C)45 (D)60 B 8.用无水碳酸钠作基准物标定盐酸标准滴淀溶液时,终点是( )。 (A)粉红色 (B)浅黄色 (C)橙色 (D)暗红色 D 9.配制 1000mL 0.05mol/L 氢氧化钾乙醇标准滴定溶液时,理论上需固体氢氧化钾的量为 2.805克,而实际上往往称取 3 克,是因为( )。 (A)氢氧化钾易吸收水分 (B)防止乙醇静置后挥发损失 (C)配制的浓度易稍大于 0.05mol/L (D)防止配制时损失氢氧化钾 A 10.浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是( ) (A)[Na+ ]>[HCOO - ]>[OH - ]>[H + ] (B)[HCOO- ]>[Na + ]>[OH - ]>[H + ] (C)[Na+ ]=[HCOO - ]=[OH - ]=[H + ] (D) [Na+ ]=[HCOO - ]>[OH - ]>[H + ] A 11.在一定温度时,某物质的溶解度为 S 克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为( )。 (A)大于 S% (B)等于 S% (C)小于 S% (D)无法判断 C 12.要使硝酸钾的溶解度增大,采用的方法是( )。 (A)增加溶剂 (B)增加硝酸钾 (C)不断搅拌 (D)升高温度 D 13.相同质量的质量分数均为 10%的两份碳酸钠溶液混合后,所得溶液的质量分数是( )%。 (A)5 (B)10 (C)20 (D)30 B 14. 0.1mol/L 的 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液各 50mL,各溶液中氯离子的物质的量浓度( )。 (A)相同 (B)无法比较 (C)依次为 0.1mol/L、 0.2mol/L 、0.3mol/L (D)依次为 0.3mol、 0.2mol、 0.1mol C 15.用 1000g 水配制成质量分数为 0.9%的氯化钠溶液,需要氯化钠( )。 (A)8g (B)9.1g (C)10g (D)90g B 三、判断题 1.酸使酚酞指示剂变红。( ) × 正确答案:酸使酚酞指示剂不变色。 2.铬酸洗液可以多次使用,直到颜色变黄。( ) × 正确答案:铬酸洗液可以多次使用,直到颜色变绿。 3.注意不要使用铬酸洗液去洗涤沾有酒精、汽油或很多油脂等有机物的仪器,以免洗液很快溶解。( ) × 正确答案:注意不要使用铬酸洗液去洗涤沾有酒精、汽油或很多油脂等有机物的仪器,以免洗液很快失效。 4 . 用于配制标准滴定溶液的基准物质具有较低的分子量。( ) × 正确答案:用于配制标准滴定溶液的基准物质应具有较高的分子量。 5.配制标准滴定溶液时,要准确量取计算出来的量,再用基准物质标定。( ) × 正确答案:配制标准溶液时,取比计算出来的数稍多一些量,配制成一个接近所需浓度的溶液再用基准物质标定。 6. 配制标准滴定溶液时用的移液管,滴定管,容量瓶等,应是检定合格的。( ) 7.在分析化验中,凡能直接配制成标准溶液的纯物质或已知准确含量的物质称为基准试剂。( ) 8.因为硫酸的比重大,配制铬酸洗液时,应将重铬酸钾水溶液缓缓倒入硫酸中。( ) × 正确答案:因为硫酸的密度大,配制铬酸洗液时.应将硫酸溶液缓缓倒入重铬酸钾溶液中。 9、两种不同浓度 x 1 %和 x 2 %,体积分别为 V 1 和 V 2 的 HCl。混合后,其浓度 x=(x 1 +x 2 )/2。( ) × 正确答案:x=(V 1 x 1 +V 2 x 2 )/(V 1 +V 2 ) 10、配制 c (KOH)=0.05mol/L 的 KOH-乙醇溶液 1000mL,需称取约 2.8g 的 KOH 固体。( ) 11.对配制好的 KOH-乙醇溶液,可用 NaCl 进行标定。( ) × 正确答案:对配制好的 KOH-乙醇溶液,可用苯二甲酸氢钾进行标定。 12.KOH-乙醇标准滴定溶液和盐酸-乙醇标准滴定溶液有效期为一个月。( ) × 正确答案:KOH-乙醇标准滴定溶液和盐酸-乙醇标准滴定溶液有效期为半个月。 13.普通烘箱不具有防爆设施,故易燃物不能放入其中。( ) 14.一般化学分析用三级水的电导率不大于 0.50mS/m。( ) 15.在 H 2 S 的电离平衡中,H+ 与 S 2- 离子的浓度存在 2:1 的关系。( ) × 正确答案:H 2 S 是弱电解质,分两步电离,且第二步电离平衡常数非常小,实际上溶液中存在着H+ 、HS - 、S 2- ,S 2- 很少。所以,在 H2 S 的电离平衡中,H+ 与 S 2- 离子的浓度不存在 2:1 的关系。 16.弱电解质的相对强弱可以从电离常数值的大小来判断。( ) () 17.电离平衡常数越大,达到平衡时离子浓度也越大,即电解质电离得越多。( ) 18.在一定的温度下,电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。( ) × 正确答案:对于弱电解质的稀溶液来说,在一定温度下,电离平衡常数不随浓度的变化而变化。 19.对于给定电解质,电离平衡常数与温度有关,但温度对电离平衡常数影响并不显著。( ) 20.比较多元弱酸的酸性强弱时,只需比较它们的一级电离常数就可以。( ) 21.在缓冲溶液中即使加入少量的强酸或强碱都能使缓冲溶液的 pH 值发生较大的变化。( ) × 正确答案:在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,缓冲溶液都能使溶液的 PH 值基本不变。 22.设 S 为溶解度,则 溶剂量溶质量=S100 。 ( ) × 正确答案:(溶质量/溶剂量)=S/100 23.判断下列说法是否正确,并简单说出理由。 (1)20℃时,36g 氯化钠可溶解在 100g 水里,所以 20℃时氯化钠的溶解度是 36g 。 (2)20℃时,把 36g 氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液,所以 20℃时氯化钠的溶解度是 36g 。 (3)把 20g 某物质溶解在 36g 水里,恰好制成了饱和溶液,这种物质的溶解度是 36g 。 (×) 正确答案:三种说法都不正确,正确的说法是:20℃时,把 36g 氯化钠溶解在 100g 水里制成了饱和溶液,所以 20℃时氯化钠在水里的溶解度是 36g 。第(1)种说法未说制成饱和溶液,第(2)种说法未说溶解在 100g 水里,第(3)种说法未提到在某温度下制成了饱和溶液。 24.下面的说法是否正确?如不正确,应该怎样改正。 (A)在 20℃时,100g 硫酸铜溶液里含有 10g 硫酸铜,硫酸铜的溶解度是 10g。 (B)在 20℃时,100g 水溶解 21g 硫酸铜,这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 21%。 (C)将 50g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液稀释成 100g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液,稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半。 (D)100mL 质量分数为 98%的 H 2 SO 4 (密度为 1.84g/cm3 )中含有 H2 SO 4 184g。 (A)× 正确答案:在 20℃时,100g 硫酸铜溶液里含有 10g 硫酸铜,硫酸铜的质量分数是 10%。 (B)× 正确答案:在 20℃时,100g 水溶解 21g 硫酸铜制成饱和溶液,硫酸铜的溶解度是 21g。 (C)× 正确答案:将 50g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液稀释成 100g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液,稀释后溶液中溶质的质量与稀释前溶液中溶质质量相同。 (D)× 正确答案:100×1.84×0.98=180.3(g),100mL 质量分数为 98%的 H 2 SO 4 (密度为 1.84g/cm3 )中含有 H 2 SO 4 180.3g 25. 20.00mL H 2 SO 4 溶液,用 c (NaOH)=0.1036mol/L 的 NaOH 标准溶液进行滴定,终点时共消耗NaOH 溶液 20.35mL,则 H 2 SO 4 溶液的浓度 c (H 2 SO 4 )=0.05271mol/L。( ) 四、综合分析题 1、为什么指示剂变色范围越窄越好? 答:指示剂的变色范围越窄,当 pH 值稍有改变时,指示剂由一种颜色变为另一种颜色敏锐,这样有利于提高测定结果的准确度。 2.配制硫酸溶液时应注意什么? 答:配制硫酸溶液时应将浓硫酸慢慢倒入水中,不断进行搅拌。切勿将水倒入硫酸中。 3.酸性溶液里有没有 OH- ?碱性溶液里有没有 H + ?为什么? 答:在常温时,由于水的电离平衡的存在,不仅纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,H+浓度和 OH-浓度的乘积总是一个常数。在中性溶液里,H+ 浓度和 OH - 浓度相等,在酸性溶液里不是没有 OH- ,而是其中的 H + 浓度比 OH - 浓度大;在碱性溶液里也不是没有 H + ,而是其中的 OH - 浓度比 H +浓度大。 4.写出 HA C 和 NH 3 在水中的电离平衡表达式和电离常数表达式。 答:HAc ⇌ H+ + Ac - Ka={c(H+ )c( Ac - )}/c(HAc) NH 3 H 2 O ⇌ NH 4+ + + OH - Kb={c(NH 4+ )c(OH - )}/c(NH3 H 2 O) 5.怎样配制碱性兰 6B 指示剂?对该指示剂如何进行灵敏度检查? 答:称取碱性兰 6B 1g,称准至 0.01g,然后将它加在 50mL 煮沸的 95%乙醇中,并在水浴中回流 1 小时,以便除去乙醇中的二氧化碳,冷却后过滤。取 0.5mL 碱性兰 6B 乙醇溶液,加入 50mL乙醇,煮沸后,滴入 1-2 滴 0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液,应从蓝色变成浅红色,冷却后又能恢复成浅蓝色。 6.直接配制标准滴定溶液的物质应具备什么条件? 答:(1)必须具有足够的纯度,纯度在 99.9%以上; (2)物质的组成与化学式应完全相符合;(3)性质稳定。 7.请写出下列标准溶液在常温下的有效期: (1)氢氧化钠 (2)氢氧化钾-乙醇(异丙醇) (3)硝酸银 (4)草酸 (5)高锰酸钾 (6)硫代硫酸钠 (7)EDTA (8)盐酸-乙醇 (9)硫酸 答:(1)两个月 (2)15 天 (3)两个月 (4)两个月 (5)两个月 (6)两个月 (7)两个月 (8)15 天 (9)两个月 8.配制氢氧化钾乙醇溶液用的乙醇,为什么需要精制? 答:乙醇中常含有醛,若用含有醛的乙醇溶液配制氢氧化钾乙醇溶液,醛在稀碱溶液影响下,会发生缩合反应,随着时间的延长,会使氢氧化钾乙醇溶液变黄,产生沉淀,改变氢氧化钾的浓度。 五、计算题 1.从一瓶氯化钾溶液中取出 20g 溶液,蒸干后得到 2.8g 氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解:这瓶溶液中溶质的质量分数为: (2.8/20)×100%=14% 答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14%。 2.配制 5%的硫酸溶液 500mL,问应取 60%的硫酸溶液多少毫升? 解:已知 c 1 =60%,c 2 =5%,V 2 =500 求 V 1 , V 1 =(V 2 c 2 )/c 1 = % 60% 5 500×=41.7(mL) 答:应取 60%H 2 SO 4 41.7mL 3.用 0.2948g 邻苯二甲酸氢钾作基准物标定氢氧化钾乙醇溶液,共消耗氢氧化钾乙醇溶液27.89mL,空白试验消耗氢氧化钾乙醇溶液 0.02mL,求该标准滴定溶液的浓度。(公式为:c = m /[( V 1 - V 0 )×0.2042]) 解:由公式 c = m /[( V 1 - V 0 )×0.2042]得: c =0.2948/(27.87×0.2042)=0.05183mol/L 答:该标准滴定溶液的浓度为 0.05183mol/L。 4.欲配制 0.1mol/L 的碳酸钠(Na 2 CO 3 )溶液 1L,求需 Na 2 CO 3 多少克? (Na 2 CO 3 分子量 106) 解:已知 Na 2 CO 3 的摩尔质量为 106 m= cVM =0.1×1×106=10.6(克) 答:需 Na 2 CO 3 10.6 克。 5.配制 2mol/L 的氢氧化钠溶液 100 毫升,需氢氧化钠多少克? (NaOH 分子量 40) 解:已知 NaOH 的摩尔质量为 40 m = c M 1000V=2×40×1000100=8 克 答:需 NaOH 8 克。 6.用=1.84g/mL(浓度%=96%)的硫酸溶液,配制 C(12 H 2 SO 4 )=2mol/L 的溶液 500mL,如何配制? 解:M12 (H 2 SO 4 )= H SO2 42 =982=49 m(H 2 SO 4 )=2×5001000 ×49=49g V(H 2 SO 4 )=49184 96% . ×=27.728mL 答:配制方法为:量取浓 H 2 SO 4 28mL,缓慢注入约 200mL 水中,冷却后移入 500mL 的量瓶中,加水至刻度,摇均匀。 7.今有 95%和 40%的硫酸溶液,用这两种溶液配制 60%的硫酸溶液 1000g,如何配制? 解:已知 x 1 =95, x 2 =40, x 3 =60,m 3 =1000g m 2 =m 3 -m 1 =1000-m 1 m 1 ×95%+(1000-m 1 )×40%=1000×60% m 1 =364, m 2 =1000-364=636(g) 答:配制方法为:称取 95%和 40%的 H 2 SO 4 分别为 364g 和 636g,混合均匀,即得 60%的 H 2 SO 4 溶液1000g。 8.用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 50mLHCl 溶液,刚好用去 45mLNaOH 溶液,问 HCl 溶液的浓度为多少? 解:c 1 =0.1,V 1 =45,V 2 =50 c 1 V 1 =c 2 V 2 c 2 = 01 4550. ×=0.09mol/L 答:HCl 溶液的浓度为 0.09mol/L 9.常用 H 2 SO 4 溶液质量百分比浓度为 98%,密度为 1.84g/cm3 ,问此 H2 SO 4 溶液的物质的量浓度为多少? 解: c =Mx% 1000 × × =98% 98 84 . 1 1000 × ×= 18.4(mol/L) 答:H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L 10.氯化钠在 20℃时的溶解度是 36g,计算 20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。 解:饱和溶液的质量为 100+36=136(g) 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为: (36/136)×100%=26.5% 答:20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 26.5%。 11.如何将 12mol/L 浓盐酸配制成 5L 浓度为 0.3mol/L 的盐酸溶液? 解:稀释前后溶质的质量或物质的量没有变化,所以 c 1 V 1 =c 2 V 2 据题意,设需 V 1 体积的 12mol/L 的盐酸溶液 则 V 1 =12 2cV c =1.5/12 =0.125(L) 答:取 12mol/L 浓盐酸溶液 0.125L,加水稀释至总体积为 5L,搅匀后即得 0.3mol/L 的盐酸溶液。 答:取 12mol/L 浓 HCl 0.125L 加水至 5L,搅匀后即得 0.3mol/L 的 HCl。 12.20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 g,要配制 20℃的硝酸钾饱和溶液,计算: (A) 20g 硝酸钾应溶解在多少克水里? (B) 20g 水里最多能溶解多少克硝酸钾? (C) 配制 20g 饱和溶液需硝酸钾和水各多少克? (A)解:31.6/100=20/X X=63.3(g) 答:20g 硝酸钾应溶解在 63.3g 水里。 (B)解:100/31.6=20/x x=6.32g 答:20g 水里最多能溶解 6.32g 硝酸钾。 (C)解:设配制 20g 饱和溶液需硝酸钾 xg 131.6/31.6=20/x x=4.80(g) 20-4.80=15.2(g) 答:配制 20g 饱和溶液需硝酸钾 4.80g 和水 15.2g。 13.把 50g 质量分数为 98%的 H 2 SO 4 稀释成质量分数为 20% 硫酸溶液,需要水多少克? 解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 设 稀释后溶液的质量为 xg 50×98%=x×20% x=245(g) 245-50=195(g) 答:需要水 195g。 14. 配制 500mL 质量分数为 20% 的硫酸溶液,需要质量分数为 98%的硫酸多少毫升?(质量分数为 20%的硫酸溶液的密度为 1.14g/cm3 , 质量分数为 98% 的硫酸溶液密度为 1.84g/cm 3 ) 解:设需质量分数为 98% H 2 SO 4 为 x mL x×1.84 ×98%=500×1.14×20% x= 63.2(mL) 答:需要质量分数为 98%的 H 2 SO 4 63.2mL。 15.实验室需要配制 500g 质量分数为 10%的 盐酸,需要质量分数为 38%的盐酸(密度是1.19g/cm3 )多少 mL? 解:设需质量分数为 38%盐酸为 x mL 500×10%=x×1.19×38% x=110.6(mL) 答:需质量分数为 38%的盐酸为 156.6mL。 16.配制 c (1/6K 2 Cr 2 O 7 )= 0.0600mol/L 的标准溶液 500mL,应取 K 2 Cr 2 O 7 多少克? M(1/6K 2 Cr 2 O 7 )=49.03g/mol 解:m=c(1/6K 2 Cr 2 O 7 )VM(1/6K 2 Cr 2 O 7 ) =0.0600×0.5 ×49.03 =1.4710g 答:需称取 K 2 Cr 2 O 7 1.4710 克。 17. 1 升硫酸溶液中含纯 H 2 SO 4 4.904g,则此溶液的物质的量浓度 c (1/2H 2 SO 4 ) 为多少? 解: M (1/2H 2 SO 4 )=49.04g/mol m (1/2H 2 SO 4 )=4.904g c (1/2H 2 SO 4 )=(4.904/49.04)/1=0.1mol/L 答:此硫酸溶液 1/2H 2 SO 4 的物质的量浓度为 0.1mol/L。 18.30%盐酸溶液,其密度为 1.15g/cm3 ,求该溶液的物质的量浓度。 解:HCl 的摩尔质量为 36.5g/mol 1000mL 盐酸溶液的质量为:1000×1.15=1150g 1000mL 盐酸溶液中 HCl 的质量为: m (HCl)=1150×30%=345g 则盐酸的物质的量为 345÷36.5=9.45(mol) 答:该溶液的物质的量浓度为 9.45mol/L。 19.配制 250mL 浓度为 1moL/L 的盐酸溶液,需要 12mol/L 的盐酸溶液的体积是多少? 解:设需要 12mol/L 的盐酸溶液的体积为 x mL, 溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量是相等的。 设配制 250mL 浓度为 1moL/L 的盐酸溶液,需要 12mol/L 的盐酸溶液的体积为 x 则 x = 0.25×1/12 =0.021L = 21mL 答:需要 12mol/LHCl 溶液的体积是 21 mL。 20.欲配制 0.05mol/L 的盐酸标准溶液,如何计算密度为 1.19g/mL、质量分数为 38%的盐酸溶液的用量?怎样配制? 解:盐酸用量的计算 HCl 摩尔质量=36.46g/mol 配制 1L 浓度为 0.05mol/L 的盐酸标准溶液需要 密度为 1.19g/mL、质量分数为 38%的盐酸溶液的用量为: 0.05×1×36.46÷38%÷1.19=4.03(mL) 答:配制方法:因盐酸中的 HCl 易挥发,所以用移液管量取稍大于计算量的盐酸 4.5mL,注入1000mL 容量瓶中,用水稀释到标线mol/L 氢氧化钾乙醇溶液,如何计算氢氧化钾的用量(氢氧化钾的纯度为 88%)?怎样配制? 解:氢氧化钾用量的计算: KOH 摩尔质量=56.1g/mol 配制 1L 溶液所用 KOH 质量为 1× 0.05×56.1÷88%=3.19(g) 答:配制方法:因氢氧化钾极易吸水、风化,因此称量时,要稍大于计算用量。纯氢氧化钾 3.2g,溶于 100mL 水中,再用 900 mL 精制乙醇稀释,摇匀。保存在棕色具塞玻璃瓶中,静置 24 小时后取上层清液标定。 22.配制 500mL 物质的量浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,需要 NaOH 的质量是多少? 解:500mL 浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为: 0.1×0.5= 0.05mol ,NaOH 的摩尔质量为 40g/mol 0.05×40 = 2g 答:需要 NaOH 的质量是 2g。 23. 0.100mol/L 的 HAc 溶液中,c(H+ )=1.33×10 -3 mol/L ,求 HAc 溶液的 pH 值。 解:pH=-Lg{c(H+ )}=-Lg(1.33×10 -3 )=2.88 答:HAc 溶液的 pH 值为 2.88。 24.求 0.10mol/L HAc-0.10mol/L NaAc 缓冲溶液的 pH 值(K HAc =1.76×10-5 )。 解:pH=pKa-Lg{c( HAc) /c(NaAc)} = -Lg(1.76×10-5 )-Lg(0.10/0.10) =4.8 答:0.10mol/L HAc-0.10mol/L NaAc 缓冲溶液的 pH 值为 4.8。 25.求 0.20mol/L NH 3 -0.20mol/L NH 4 Cl 缓冲溶液的 pH 值(K b =1.79×10-5 )。 解:pH=14-pK b +Lg(C 碱/C 盐) = 14-{-Lg1.79×10-5 }+Lg(0.20/0.20) =9.3 答:pH 值为 9.3 26、配制 500mLpH=5 的缓冲溶液,若溶液中 HAc 浓度为 0.20mol/L,需 NaAc3H 2 O 多少克?(K HAc =1.76×10-5 ,NaAc.3H2 O 相对分子质量为 136.1) 解:c( H+ )=Ka(c 酸/c 盐) c 盐= K HAc c 酸/c( H+ ) =1.76×10-5 ×0.20/(1.0×10 -5 ) =0.35(mol/L) 0.35×500×136.1/1000=24(g) 答:需 NaAc3H 2 O 的质量为 24g。 27.硫酸溶液的物质的量浓度为 c (H 2 SO 4 )=0.525mol/L,密度为1.0317g/mL,求该溶液的质量分数。(保留两位有效数字) 解: H 2 SO 4 的摩尔质量为 98g/mol, 1000mL 硫酸溶液的质量为:1000×1.0317=1031.7g 1000mL 硫酸溶液中 H 2 SO 4 的质量为: m(H 2 SO 4 )=98×0.525=51.45(g) (H 2 SO 4 )=51.45÷1031.7×100%=5.0% 答:该溶液的质量分数为 5.0%。 28. GB/T 1792 测定硫醇硫含量滴定数据见下表,硝酸银醇标准溶液浓度为 0.00998mol/L,汽油质量为 32.6980g,求硫醇硫含量。 V(mL) 0.10 0.60 0.70 0.75 0.80 0.85 0.9 1.0 1.1 E(mV) 160 187 195 200 234 328 358 370 380 解: 首先确定突跃变化较大的区间相邻的几个数据,用二次微商法找出发生正负变化体积 V 所对应的△2 E/△V 2 ,用内插法计算出△ 2 E/△V 2 为零时所对应的体积,即为终点体积。 △E=E 2 -E 1 △V=V 2 -V 1 △2 E/△V 2 =(△E2 /△V 2 -△E 1 /△V 1 )/(△V 2 -△V 1 ) △E/△V=(234-200)/(0.80-0.75)=680 △E/△V=(328-234)/(0.85-0.80)=1880 △E/△V=(358-328)/(0.90-0.85)=600 △2 E/△V 2 =(1880-680)/(0.825-0.775)=24000 △2 E/△V 2 =(600-1880)/(0.875-0.825)=-25600 V=0.80+(0.85-0.80) × (24000/(24000-(-25600)))=0.824(mL) 硫醇硫含量=(V×C×3.206)/m=0.824×0.00998×3.206/32.6980=0.00081 答:硫醇硫含量为 0.00081%(m/m)。 第二章 基础化学知识 一、填空题 1.正戊烷和异戊烷相比, 的沸点高。 正戊烷 2.-CH 3 叫______,-C 2 H 5 叫______。 甲基;乙基 3.随着原子序数的递增,化合价呈______变化。 周期性 4.氧化还原反应是______的化学反应。 有电子转移(得失或偏移) 5.盐类水解是 反应的逆反应,中和反应是 反应,水解反应是 反应。 中和;放热;吸热 6.强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 性,强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 性,强碱强酸所生成的盐的水溶液呈 性。 碱;酸;中 7.在配制 FeCl 3 溶液时,为了防止水解,可以加入少量的 ,配制 Na 2 S 时,可加入 。 盐酸;氢氧化钠 8.原子是由______和______构成的,原子核由质子和中子构成,质子带一个单位正电荷,中子呈电中性,电子带一个单位______,原子不显电性,因此核电荷数=______=______。 原子核;核外电子;负电荷;核内质子数;核外电子数 9.我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层,并用 n=____________表示从内到外的电子层, n 值越大,说明电子离核______,能量______。 1、2、3、4、5、6、7;越远;越高 10.核外电子排布规律,第 n 层最多能容纳的电子数为______。 2n2 11.画出下列元素的原子结构示意图:氟、氯、铝、钾。 12.元素周期律是指______。 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 13.从原子结构观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素其______相同,______不同;同一纵行的主族元素,其______相同,______不同。 电子层数;核电荷数; 最外层电子数;电子层数 14.元素周期表中共有______个横行,即______个周期。除第一和第七周期外每一周期的元素都是从______元素开始,______元素结束。 7; 7; 碱金属; 稀有气体 15.同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐______;失电子能力逐渐______,得电子能力______;金属性逐渐______,非金属性逐渐______。 减小; 减弱; 增强; 减弱; 增强 16.同一主族元素,从上到下原子半径逐渐______;失电子能力逐渐______,得电子能力逐渐______;金属性逐渐______,非金属性逐渐______。 +9 2 7 2 8 7 +17 2 8 3+132 8 8 1+19 增大; 增强; 减弱;增强; 减弱 17.金属性最强的元素在周期表的______方,非金属性最强的元素在周期表的______方。 左下;右上 18.填表 原子结构示意图 周期 族 元素名称和符号 最高价氧化物的化学式 最高正化合价 最高价氧化物对应的水化物的化学式及酸碱性 3 3 3 2 ⅠA ⅥA ⅦA ⅤA 钠 Na 硫 S 氯 Cl 氮 N Na 2 O SO 3 Cl 2 O 7 N 2 O 5 +1 +6 +7 +5 NaOH,强碱 H 2 SO 4 ,强酸 HClO 4 ,强酸 HNO 3 ,强酸 19.元素周期表与原子结构的关系,周期序数=______,主族序数=______=______主族元素的负化合价数=______。 电子层数;最外层电子数;元素的最高正化合价数;8-主族序数 20.写出下列物质的化学式,并指出带线元素的化合价。 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 重铬酸钾、四氧化三铁、 氧化亚铜、氢氧化铝、 磷酸钠。 KMnO 4 、+7;Na 2 S 2 O 3 、+2;K 2 Cr 2 O 7 、+6;Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ) 、+2 和+3;Cu 2 O、+1;Al(OH) 3 、+3;Na 3 PO 4 、+5 21.电离时生成的阳离子全部是______的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱。 氢离子;氢氧根离子 22.写出下列物质的电离方程式 硝酸 ______ 硫酸______ 氢氧化钾 ______ 氢氧化钡______ 硫酸钠______ NH 3 H 2 O ______ CH 3 COOH ______ 硝酸 HNO 3 ⇌ H+ +NO3 ; 硫酸 H2 SO 4 ⇌ 2H+ +SO42- ; 氢氧化钾 KOH ⇌ K+ +OH ; 氢氧化钡 Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ +2OH - ; 硫酸钠 Na 2 SO 4 ⇌ 2Na++ SO 42 ; NH3 H 2 O ⇌ NH 4+ + OH - ; CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO- +H + 23.酸、碱、盐间发生复分解反应的条件是______。 2 8 1 +112 8 6+162 8 7+17+72 5 两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成 24.在 Cl 2 、H 2 、Al、CO、HCl、FeSO 4 、FeCl 3 、KMnO 4 、HNO 3 、浓 H 2 SO 4 中,常做氧化剂的是______;常做还原剂的是______。 Cl 2 、FeCl 3 、KMnO 4 、HNO 3 、浓 H 2 SO 4 ; H 2 、Al、CO、 FeSO 4 、HCl 25.从氧化还原反应的角度判断: (1)FeSO 4 +Zn=ZnSO 4 +Fe FeSO 4 是______剂 (2)2FeSO 4 =Fe 2 O 3 +SO 2 +SO 3 FeSO 4 是______剂 (3)FeSO 4 +2KOH=Fe(OH) 2 +K 2 SO 4 FeSO 4 是______剂 氧化剂;既是氧化剂,又是还原剂;既不是氧化剂也不是还原剂 26.同系物是指 。 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH 2 原子团的物质 27.化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象称为 ;具有同分异构现象的化合物互称为 。 同分异构现象;同分异构体 28.取代反应是指 。 有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 29.加成反应是指 。 有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 30.聚合反应是指 。 由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质量较大的化合物分子的反应 31.在一定条件下,使长链烃断裂为短链烃的反应称为 。 裂化反应 32.烃的衍生物从结构上说可以看成烃分子里的 被其他原子或原子团取代而演变成的化合物,在化学性质方面,烃分子中能决定化合物特殊性质的原子或原子团叫 ,碳碳双键和碳碳三键(是或不是) 官能团。 氢原子;官能团;是 33.现有 6 种链烃:C 8 H 16、 、C 9 H 16 、C 15 H 32 、C 17 H 34 、C 7 H 14 ,C 8 H 14 ,其中属于烷烃的是______,属于烯烃的是______,属于炔烃的是______。 烷烃 C 15 H 32 ; 烯烃 C 8 H 16 、 C 17 H 34 、C 7 H 14 ; 炔烃 C 9 H 16 、C 8 H 14 34. 烷烃是根据分子里所含的______的数目来命名的,从一到十,依次用______来表示。 碳原子;甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 35.烃的物理性质随着碳原子数的递增,在常温下,它们的状态由______、____到______,相对密度逐渐______。 气态、液态、固态;增大 36.氧化指 的过程,还原指 的过程,失去电子的物质称为 ,它本身被 ,接受电子的物质称为 ,它本身被 。 失去电子;得到电子;还原剂;氧化;氧化剂;还原 37.在周期表中还原性最强的一族元素是 ,它们原子最外层上的电子数目是 ;氧化性最强的一族元素是 ,它们原子最外层上的电子数目是 。 碱金属;1;卤族元素;7 38.电光分析天平的减量法主要用来称取少量_____、______和____的固体试剂。 易吸水;易氧化;易与 CO 2 反应 二、选择题 1.某滴定管最小分度为 0.05mL,则读数时应读至( )mL。 (A)0.05 (B)0.005 (C) 0.5 (D)0.001 B 2.化验室常用的分析天平的最大称量范围是( )克。 (A)100 (B)200 (C)500 (D)1000 B 3.排除碱式滴定管中的气泡时,手指应挤压玻璃球的( )。 (A)下部 (B)中部偏上 (C)中部偏下 (D)上部 B 4.分析天平中应当用( )作干燥剂 (A)浓硫酸 (B)氯化钙 (C)氧化钙 (D)硅胶 D 5.提纯乙醇的方法一般是( )。 (A)蒸馏 (B)抽提 (C)升华 (D)萃取 A 6.铬酸洗液变为( )色时即失效。 (A)红 (B)蓝 (C)黑 (D)绿 D 7.使用酒精灯时,酒精加入量不能超过酒精灯容量的( )。 (A)1/2 (B)2/3 (C)3/4 (D)4/5 B 8.下列标准滴定溶液( )应当存放在棕色瓶中。 (A)氢氧化钾乙醇标准滴定溶液 (B)盐酸标准滴定溶液 (C)EDTA 标准滴定溶液 (D)三者都应该 A 9.下列物质属于纯净物的是( )。 (A)自来水 (B)液氧 (C)米醋 (D)盐酸 B 10.同种元素的原子和离子,一定具有相同的( )。 (A)电子层数 (B)质量 (C)质子数 (D)电子数 C 11.当电器设备失火时,在酸碱灭火器、泡沫灭火器和液态二氧化碳灭火器中选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是:( ) (A)液态二氧化碳汽化时吸收大量的热量 (B)二氧化碳的密度比空气大 (C)液态二氧化碳不导电 (D)液态二氧化碳的压强大 C 12.下列物质中属于化合物的是( )。 (A)空气 (B)液态氧 (C)矿泉水 (D)氢氧化钾 D 13.化学符号“N”除表示氮元素外,还能表示 ( )。 (A)氮气 (B)氮原子 (C) 氮分子 (D) 氮离子 B 14.下列气体中,既不能燃烧也不能支持燃烧的是( )。 (A)H 2 (B)O 2 (C)CO (D)CO 2 D 15.在下列物质中,长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是( )。 (A)Na 2 O 2 (B)Na 2 SO 4 (C)Na 2 CO 3 (D)NaOH A 16.下列溶剂那些能溶于水( ) (A)石油醚 (B)丙酮 (C)甲苯 (D)无水乙醇 B、D 17.根据常见元素的化合价,下列物质的化学式(括号内)书写错误的是( )。 (A)氧化镁(MgO) (B)氯化铝(AlCl) (C)硫酸亚铁 (FeSO 4 ) (D)氧化钠(Na 2 O) B 18.用于化学分析的纯水,pH 值约在( )范围内. (A)5.0~6.0 (B)5.5~6.5 (C)5.5~7.0 (D)7.0~8.0 A 19.变色硅胶干燥时为( )色。 (A)绿 (B)蓝 (C)红 (D)紫 B 20.变色硅胶受潮后变成( )色。 (A)红 (B)粉红 (C)紫 (D)桔黄 B 21.受潮的变色硅胶可在( )℃烘干使其变为蓝色后使用。 (A)60 (B)80 (C)100 (D)120 D 22.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )。 (A)能燃烧生成二氧化碳和水 (B)能发生加成反应 (C)能与高锰酸钾发生氧化反应 (D)能与氯化氢反应生成氯乙烯 D 23.下列那种物质不是强氧化剂( )。 (A)双氧水 (B)硝酸 (C)重铬酸钾 (D)盐酸 D 24.下列那个元素与其它元素不是同族元素( )。 (A)F (B)Br (C)I (D)C D 25.下列哪种物质不是芳香烃( )。 (A)苯 (B)甲苯 (C)丙苯 (D)MTBE D 26.氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠,可加入适量( )。 (A)铁屑 (B)氯化钡溶液 (C)硝酸银溶液 (D)氢氧化钾溶液 B 27.下列实验操作错误的是( )。 A 28.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )。 (A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含 NaHCO 3 )灭火剂 (D)泡沫灭火剂 B 29.下列离子方程式中错误的是( )。 (A)铁跟稀硫酸反应 2Fe+H+ =2Fe 3+ +3H2 (B)碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca(HCO 3 ) 2 +2H+ =Ca 2+ +2H2 O+2CO 2 (C)醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3 COOH+OH- =CH3 COO- +H2 O (D)碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3 +2H+ =Mg 2+ +H2 O+CO 2 A 30.下列含氮物质,按氮的化合价由低至高排列的是( )。 (A) N 2、 、NO 2 、NO、NH 3 (B)NO 2 、 NO、 N 2 、NH 3 (C) NH 3 、 N 2 、 NO、NO 2 (D) N 2 、 NO、 NH 3 、NO 2 C 31.下列化学式中,不正确的是( )。 (A)ZnSO 4 (B)ZnO (C)CO 2 (D)AlO 2 D 32.摩尔是表示( )。 (A)物质的质量单位 (B)物质的量 (C)物质的量的单位 (D)6.02×1023 个微粒 C 33.下列关于摩尔质量的正确说法是( )。 (A)摩尔质量是 1mol 物质的质量 (B)摩尔质量是物质式量的 6.02×1023 倍 (C)二氧化硫的摩尔质量是 64 (D)摩尔质量的单位是摩 A 34. 0.5mol 的 H 2 含有( )。 (A)0.5 个氢分子 (B)6.02×1023 个氢分子 (C)3.01×1023 个氢分子 (D)6.02×10 23 个氢原子 C、D 35.下列关于摩尔的说法中正确的是( )。 (A)摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 (B)摩尔是物质的量的单位 (C)摩尔是以克为单位的质量单位 (D)1摩尔任何物质的质量等于该物质的分子量 B 36.质量是 18.23g 的氯化氢是( )摩尔。 (A)1.0 (B)0.5 (C)0.025 (D)0.1 B 37.硫酸铜晶体(CuSO 4 5H 2 O)中 CuSO 4 和 H 2 O 的质量比约是( )。 (A)10:1 (B)12:1 (C)1.8:1 (D)9:1 C 38.在 H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 反应中,若以 H 2 SO 4 为基本单元,NaOH 基本单元是( )。 (A)NaOH (B)1/2NaOH (C)2NaOH (D)以上都不对 C 39.98.08g 硫酸,以 1/2H 2 SO 4 作为基本单元,硫酸的物质的量为( )。 (A)1mol (B)0.5 mol (C)2 mol (D)3 mol C 40.甲基橙指示剂的颜色变化由( )。 (A)黄紫 (B)橙红 (C)无红 (D)无蓝 B 41.碱性兰的变色范围是 pH 为( )。 (A)9.310.5 (B)10.012 (C)1113 (D)9.414 D 42.在 H 3 A 的弱酸溶液中 H+ 离子的浓度指的是( )。 (A)一级电离所生成的 H+ 离子浓度。 (B)二级电离所生成的 H+ 离子浓度。 (C)三级电离所生成的 H+ 离子浓度。 (D)这三级电离所产生总的 H+ 离子浓度。 D 43.下列盐的水溶液中呈酸性的是( )。 (A)NaAc (B)NH 4 Cl (C)Na 2 CO 3 (D)Na 3 PO 4 B 44.欲配制 pH 值为 3 的缓冲溶液,已知有下列物质的 K a 数值,应选哪种物质。( ) (A)HCOOH K a =1.77×10-4 (B)HAc K a =1.76×10-5 (C)NH 3 H 2 O K b =1.79×10-5 (D)以上都不对 A 45.在配制 FeCl 3 溶液时,采用下述办法正确的是( )。 (A)加入少量 NaOH 溶液。 (B)加入少量盐酸溶液。 (C)给溶液加热促使 FeCl 3 固体溶解。 (D)加入少量氨水 B 46. 化学反应达到平衡时,正反应和逆反应都应在继续进行,正、逆反应速度( )。 (A)相等 (B)不相等 (C)相差很大 (D)相差较小 A 47.化学反应平衡时,正反应和逆反应都应在继续进行,正、逆反应速度相等,反应物和生成物的浓度是( )。 (A)变化 (B)一定 (C)相等 (D)动态 B 48.下面是四种溶液的 pH 值,其中酸性最强的是( )。 (A)pH = 3 (B)pH = 1 (C) pH = 13 (D)pH = 9.5 B 49.下面说法正确的是( )。 (A)中性溶液的 pH 值等于零。 (B)非金属氧化物都是酸性氧化物。 (C)电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 (D)FeCl 3 溶液呈碱性。 C 50.下列反应中属于中和反应的是( )。 (A)Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 (B)Ag 2 CO 3 + 2NaCl =2AgCl+Na 2 CO 3 (C)Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O (D)3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl C 51.在化学反应中,如果某元素由化合态变为游离态,则该元素被( )。 (A)被氧化 (B)被还原 (C)可能被氧化也可能被还原 (D)既没有被氧化也没有被还原剂。 C 52.在 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO反应中 NO 2 ( )。 (A)是氧化剂 (B)是还原剂 (C)既是氧化剂又是还原剂 (D)既不是氧化剂又不是还原剂 C 53.在 4Zn+10HNO 3 (很稀)=4Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O 的反应中,如果 4molZn 完全起反应,则被还原的物质的量是( ),主要还原产物是 NH 4 NO 3 。 (A)1mol (B)2mol (C)4mol (D)10mol A 54.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,但不能使 KMnO 4 酸性溶液褪色的是( )。 (A)烷 (B)苯 (C)乙烯 (D)乙炔 B 55.下列各烃中,完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:1 的是( )。 (A)乙烷 (B)乙烯 (C)乙炔 (D)苯 C、D 56.苯与乙烯、乙炔相比较,下列叙述正确的是( )。 (A)都容易发生取代反应 (B)都容易发生加成反应 (C)乙烯与乙炔易发生加成反应,苯只能在特殊条件下才发生加成反应。 (D)乙烯和乙炔易被 KMnO 4 氧化,苯不能被 KMnO 4 氧化。 C、D 57.甲苯与苯相比较,下列叙述中不正确的是( )。 (A)常温下都是液体 (B)都能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 (C)都能在空气中燃烧 (D)都能发生取代反应 B 58.化学分析用纯水中金属阳离子的定性检查是通过铬黑 T 试验,取水样 10mL,加入 2-3 滴pH=10 的氨缓冲溶液,加入铬黑 T 指示剂 2-3 滴,若呈( )色,说明无金属离子。 (A)红色 (B)红紫色 (C)紫色 (D)蓝色 D 59.强碱滴定强酸的滴定突跃范围不仅与体系的性质有关,而且与酸碱溶液的浓度有关,浓度越大,pH 突跃范围( ) (A)越小 (B)不一定 (C)越大 (D)不变 C 三、判断题 1.称量瓶主要用于准确称量或烘干试剂,称量时不能用手直接拿取。( ) 2.量筒中液体读数时,视线与液体弯月面的最高点在同一水平面上。( ) × 正确答案:量筒中液体读数时,视线与液体弯月面的最低点的切线.瓷制器皿,可用火焰直接灼烧,或在高温炉内灼烧至 1000℃。( ) 4.滴定前,要先记下滴定管液面的初读数并用干净的小烧杯内壁碰下悬在滴定管尖端的液滴。( ) 5.1 摩尔 CO 2 和 1 摩尔 CO 的体积相同。( ) × 正确答案:在标准状态下,1 摩尔 CO 2 和 1 摩尔 CO 的体积相同。 6.摩尔是国际单位制基本单位之一。( ) 7.在金属钠中,钠的化合价为+1 价。( ) × 正确答案:在金属钠中,钠的化合价为零。 8.在硫化氢(H 2 S)中硫元素的化合价为-2。( ) 9.铁有可变化合价+2 和+3 价,因此在氧化铁(Fe 2 O 3 )中铁的化合价既是+2 价,又是+3 价。 ( ) × 正确答案:+3 价 10.溶液的酸碱度常用 pH 值来表示,pH=7 时,溶液呈中性,pH7 时,溶液呈碱性。( ) × 正确答案:溶液的酸碱度常用 pH 值来表示,pH=7 时,溶液呈中性,pH7 时,溶液呈酸性。 11.能改变化学反应速度,而本身质量和化学性质在反应前后稍有改变的物质,叫做催化剂。( ) × 正确答案:能改变化学反应速度,而本身质量和化学性质在反应前后仍保持不变的物质,叫做催化剂。 12.催化剂对化学平衡移动有重要影响。( ) × 正确答案:催化剂对化学平衡移动没有影响。 13. 今有质量分数为 95%( 1 =1.84g/cm3 )和 40%(2 =1.30 g/cm3 )的 H2 SO 4 溶液,用于配制 1000mL质量分数为 60%( 3 =1.50 g/cm3 )的 H2 SO 4 溶液,需用 95%硫酸 691mL。( ) × 正确答案:需用 95%硫酸 309.4mL 四、综合分析题 1.简述基准物质应具备什么条件? 答:基准物质应具备的条件是: (1)纯度高; (2)组成(包括结晶水)与化学式精确符合; (3)反应时不发生副反应; (4)使用时容易溶解; (5)具有较高的分子量。 2.简述什么叫干燥,常用干燥剂有哪些? 答:干燥是指除去附在固体、气体或混在液体内的少量水分,也包括除去少量的溶剂。常用干燥剂有浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙,硅胶、硫酸钠、氯化钠等。 3.简述选择使用干燥剂时应注意哪些? 答:选用干燥剂时应注意以下几点: (1)干燥剂应不与被干燥物质发生任何化学反应; (2)不应溶于被干燥物质中; (3)对被干燥物质无催化作用; (4)干燥速度快,吸水量大,价格低廉。 4.滴定分析法一般可分为哪几种? 答:根据化学反应的类型,滴定分析法一般可分为以下几种: (1)酸碱滴定法;(2)沉淀滴定法;(3)配合滴定法;(4)氧化还原滴定法。 5.适用于进行容量分析的化学反应必须具备什么条件? 答:适用于进行容量分析的化学反应必须具备下列条件: (1)反应必须是定量完成的,即反应按一定反应方程式进行,无副反应发生; (2)反应速度要快,对于速度慢的反应应有适当措施提高反应速度; (3)要有适当的指示剂或其他物理化学方法来确定滴定反应的终点。 6.氧化还原滴定法有几类,各以什么作为标准溶液? 答:有四类,高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法;各以高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘和硫代硫酸钠、溴酸钾-溴化钾溶液作为标准溶液。 7.高锰酸钾作氧化剂,在强酸性溶液和在中性或碱性溶液中与还原剂作用的反应有什么不同? 答:在强酸性溶液中,MnO4- 被还原成 Mn 2+ ,在中性或碱性溶液中,MnO 4- 被还原成 MnO2 。 8.写出邻、间、对二甲苯的结构式。 答: (1) 邻二甲苯 (2) 间二甲苯 (3) 对二甲苯 9.完成下列化学方程式: (1)Ca(OH) 2 +CO 2 (2)Fe(OH) 3 +H 2 SO 4 (3)NaOH+CuCl 2 (4)NaOH+SO 3 (5)Ca(OH) 2 +K 2 CO 3 解:(1)Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O (2)2Fe(OH) 3...

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